karya ilmiah kimia hidrolisis garam

KARYA ILMIAH KIMIA

HIDROLISIS GARAM

Karya ilmiah  Ini Disusun Guna Untuk Melengkapi Tugas

Pada Mata Pelajaran Kimia

Oleh

SURYA INDRA

Kelas : XI-IPA ¹

SMA NEGERI 3 BANGKO PUSAKO

KABUPATEN ROKAN HILIR

RIAU

TAHUN PELAJARAN 2012 / 2013

HALAMAN PENGESAHAN

Karya Tulis Ilmiah Remaja sebagai tugas kelompok pada semester genap tahun 2012/2013 yang dibuat berdasarkan latar belakang dari HIDROLISIS GARAM

Disusun :

Nama : SURYA INDRA

Kelas : XI IPA ¹

Telah disahkan dan disetujui oleh :

    Mengetahui  

Kepala Sekolah                                                            Guru Pembimbing

FIRDAUS, S.Pd                                              ELIYANI, S.Pd

NIP. 19760621 200502 1 001                         NIP. 19810912 201001 2008

Kata Pengantar

Puji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa, yang telah mengaruniakan segalanya sehingga semua halangan dan berbagai masalah yang lain selama penyusuna Karya Tulis Ilmiah dapat terselesaikan dengan baik.

Dalam karya tulis ini, penulis mencoba mengangkat sebuah pokok bahasan yang berjudul ”HIDROLISIS GARAM”.

Makalah ini disusun, berakar dari informasi-informasi yang kami rampung dari berbagai sudut pandang buku ilmu pengetahuan, pengamatan yang telah dilakukan maupun berbagai situs internet. Semoga pembaca dapat dengan mudah memahami isi karya ilmiah ini, karena kami menyusun karya ilmiah ini dengan sederhana.

Ucapan terima kasih penulis sampaikan pada Ibu guru yang telah memperhatikan dan membimbing penulis dalam penyusunan Karya Tulis ini. Dan untuk semua pihak yang secara langsung atau tidak langsung memberikan sumbangsi pemikiran. Dan hal-hal yang berguna selama penyelesaian Karya tulis ilmiah ini, diucapakan terima kasih.

Seperti pepatah mengatakan, tiada gading yang tak retak, demikian juga karya ilmiah ini tak luput dari kekurangan. Akhirnya, penulis berterimakasih sebelumnya kepada pembaca yang bersedia memberikan sumbang saran dan kritik untuk perbaikan karya tulis ilmiah ini.

                                                                    Bangko Permata,………Mei 2013

                                                                                    penulis

Daftar Isi

HALAMAN JUDUL   …………………………………………………………………… 1

HALAMAN PENGESAHAN ........................................................................................... 2

KATA PENGANTAR ...................................................................................................... .3

DAFTAR ISI .................................................................................................................... .4

Bab I : Pendahuluan

1.1.     Latar belakang ................................................................................................6

1.2.     Rumusan Masalah .......................................................................................... 7

1.3.     Tujuan Penelitian............................................................................................  7

Bab II : Kajian Pustaka dan Kerangka Pikir

2.1.      Pengertian hidrolisis garam..........................................................................  8

2.2.      empat jenis garam...........................................................................................8

Bab III : Metodologi Penelitian

A.    materi penelitian............................................................................................. 10

B.    metode............................................................................................................  10

C.     Metode Pengambilan Sampel ......................................................................  10

D.     Tehnik Pengumpulan Data ..........................................................................  10

E.      Populasi dan Sampel ....................................................................................  10

F.      Tehnik Analisis & Pengolahan Data ............................................................  10

Bab IV : Hasil dan Pembahasan

4.1. pengertian hidrolisis garam..............................................................................12

4.2. garam dariasam kuat dan basa kuat...............................................................12

4.3. garam dari asam kuat dan basa lemah.............................................................12

4.4. garam dari asam lemah basa kuat.....................................................................13

4.5. garam dari asam lemah basa lemah.................................................................14

Bab V : Penutup

5.1    Kesimpulan................................................................................................... 15

5.2     Saran.............................................................................................................  15

DAFTAR PUSTAKA

BAB I

PENDAHULUAN

A.     Latar belakang

Masalah Garam telah lama dikenal dan digunakan oleh masyarakat luas. Garam di dalam kimia Di dalam kehidupan sehari-hari, garam dikenal sebagai bumbu masak yang memberi rasa asin pada masakan. Sementara itu, di dalam konsep kimia, garam merupakan senyawa ion yang terbentuk dari penggabungan ion negatif sisa asam dengan ion positif sisa basa. Karena merupakan gabungan dari ion-ion sisa asam dan sisa basa, maka garam umumnya berbentuk larutan. Dalam konsep kimia, dikenal tiga jenis garam yaitu: 1. Garam yang bersifat netral, berasal dari asam kuat dan basa kuat. 2. Garam yang bersifat asam, berasal dari asam kuat dan basa lemah. 3. Garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah dan basa kuat. Selain itu, juga terdapat garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Hidrolisis garam Berdasarkan reaksi hidrolisis, yaitu reaksi zat dengan air, garam-garam bila direaksikan dengan air akan menghasilkan beberapa zat. Hidrolisis garam yang bersifat asam akan menghasilkan ion H3O+ yang bersifat asam. Sementara hidrolisis garam yang bersifat basa akan menghasilkan ion OH- yang bersifat basa. Hidrolisis garam netral tidak menghasilkan zat apapun. Garam dapur yang telah banyak dikenal juga merupakan senyawa ion dengan rumus kimia NaCl. Bentuk padat garam ini diperoleh melalui proses kristalisasi. Garam ini berasal dari asam kuat HCl dan basa kuat NaOH, sehingga termasuk garam netral. Karena hidrolisis garam netral tidak menghasilkan zat apapun, maka garam ini (NaCl) bisa dikonsumsi karena tidak mengubah keseimbangan asam basa di dalam tubuh.

1.2  Rumusan masalah

            berdasarkan latar belakang diatas maka rumusan masalah yang akan di angkat oleh penulis adalah

• Apa Pengertian Hidrolisis..?
• Bagaimana Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
• Bagaimana Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
• Bagaimana Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
• Bagaimana Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

1.3  Tujuan

Berdasarkan rumusan masalah di atas, tujuan yang hendak penulis capai dalam makalah ini adalah sebagai berikut.

• memahami pengertian garam yang mengalami hidrolisis
• menentukan ciri-ciri garam yang dapat terhidrolisis
• menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam dan basah kuat
• menetunkan pH larutan garam yang berasal dari asan kuat dan basah lemah
• menetukan pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan asam kuat
• menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam dan basah lemah

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

2.1  Pengertian Hidrolisis Garam

Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah. Jadi, sifatasam basa suatu garam dapat ditentukan kekuatan asam dan basa penyusunnya. Sifat keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam yang larut beraksi dengan air. Proses larutnya sebagian garam beraksi dengan air ini disebut hidrolisis ( hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian ).

2.2. Empat Jenis Garam, Yaitu;

2.2.1.Garam dari Asam Kuat dengan Basa Kuat.

Asam kuat dan basa kuat bereaksi membentuk garam dan air. Kation dan anion garam berasal dari elektrolit kuat yang tidak terhidrolisi, sehingga larutan ini bersifat netral, Ph =7.

Contoh :

Larutan KCl berasal dari basa kuat KOH terionisasi sempurna membentuk kation dan anionnya. KOH terionisasi menjadi H⁺ dan Cl^- . Maing-masing ion tidak beraksi dengan air, reaksinya dapat ditulis sebagai berikut :

KCl _(aq) K⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

K⁺ _(aq) + H₂O_(l)

Cl^- _(aq) + H₂O _(l)

2.2.2.Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah.

Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air. Garam ini mengandung kation asam yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam, pH <7.

Contoh :

Amonium klorida (NH ₄ Cl) merupakan garam yang terbentuk

dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH ₃ . HCl akan terionisasi sempurna menjadi H ⁺ dan Cl ^- sedangkan NH ₃ dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH ₄ ⁺ dan OH ^- . Anion Cl ^- berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH ₄ ⁺berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis.

NH ₄ Cl _(aq) → NH ₄ ⁺ _(aq) + Cl ^- _(aq)

Cl ^- _(aq) + H ₂ O _(l) →

NH ₄ ⁺ _(aq) + H ₂ O _(l) → NH _3(aq) + H ₃ O ⁺ _(aq)

Reaksi hidrolisis dari amonium (NH ₄ ⁺ ) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H ₃ O ⁺ ) yang bersifat asam (pH<7). Secara umum reaksi ditulis:

BH ⁺ + H ₂ O → B + H ₃ O ⁺

2.2.3. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH > 7).

Contoh :

Natrium asetat (CH ₃ COONa) terbentuk dari asam lemah CH ₃ COOH dan basa kuat NaOH. CH ₃ COOH akan terionisasi sebagian membentuk CH ₃ COO ^- dan Na ⁺ . Anion CH ₃ COO ^- berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis, sedangkan kation Na ⁺ berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis.

CH ₃ COONa _(aq) → CH ₃ COO ^- _(aq) + Na ⁺ _(aq)

Na ⁺ _(aq) + H ₂ O _(l) →

CH ₃ COO ^- _(aq) + H ₂ O_(l) → CH ₃ COOH _(aq) + OH ^- _(aq)

Reaksi hidrolisis asetat (CH ₃ COO ^‑ )merupakan reaksi kesetimbangannya. Reaksi ini menghasilkan ion OH ^‑ yang bersifat basa (pH > 7). Secara umum reaksinya ditulis:

A ^- + H ₂ O → HA + OH ^–

2.2.4. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

Asam lemah dengan basa lemah dapat membentuk garam yang terhidrolisis total (sempurna) dalam air. Baik kation maupun anion dapat terhidrolisis dalam air. Larutan garam ini dapat bersifat asam, basa, maupun netral. Hal ini bergantung dari perbandingan kekuatan kation terhadap anion dalam reaksi dengan air.

Contoh

Suatu asam lemah HCN dicampur dengan basa lemah, NH ₃ akan terbentuk garam NH ₄ CN. HCN terionisasi sebagian dalam air membentuk H ⁺ dan CN ^- sedangkan NH ₃ dalam air terionisasi sebagian membentuk NH4+ dan OH-. Anion basa CN ^- dan kation asam NH₄ ⁺ dapat terhidrolisis di dalam air.

NH ₄ CN _(aq) → NH ₄ ⁺ _(aq) + CN ^- _(aq)

NH ₄ ⁺ _(aq) + H ₂ O → NH _3(aq) + H ₃ O _(aq) ⁺

CN ^- _(aq) + H ₂ O _(e) → HCN _(aq) + OH ^- _(aq)

BAB III

METODE PENELITIAN

3. 1.  Materi penelitian

Materi Penelitian adalah hidrolisis garam

3.2 .Metode penelitian

Metode yang digunakan adalah book reference (referensi buku). Dengan metode ini, data yang data yang diperoleh berasal dari sejumlah buku maupun informasi dari internet

3.3.  Metode pengambilan sampel

Sampel yang digunakan adalah  garam

 3.4. Populasi dan sampel

Populasi adalah keseluruhan subyek penelitian. Disamping itu dapat juga diartikan populasi adalah jumlah keseluruhan dari unit analisa .

Populasi dalam penelitian ini adalah garam

Sampel adalah sebagian wakil dari populasi yang diteliti.

3.5. Teknik analisis dan pengolahan data

Teknik analisis yang digunakan adalah analisis .

 adalah sebagai berikut :

      Tentukan tempat pengambilan bahan

      Kumpulkan semua sampel

Simpan sampel untuk di analisis

BAB IV

PEMBAHASAn

4.1.Pengertian Hidrolisis garam

Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali.

4.2. Garam dari asam kuat dan basa kuat

Larutan garam ini bersifat NETRAL. Sebagai contoh, reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl. Didalam air, NaCl terionisasi sempurna menghasilkan ion Na⁺ dan Cl-.

NaOH _(aq) +  Hcl _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

basa                asam                netral

kuat                kuat

NaCl _(aq) →  Na+ _(aq) + Cl^- _(aq)

ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis). Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7.

4.3. Garam dari asam kuat dan basa lemah

Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ini bersifat ASAM. Sebagai contoh adalah NH4Cl, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH₃ dan HCl dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion NH₄⁺ dan Cl^-

NH_{3 (aq)} +  HCl _(aq) → NH₄Cl _(aq)

basa lemah    asam kuat       asam

NH₄Cl _(aq) →  NH₄⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

ion Cl^- berasal dari asam kuat, merupakan Bronsted-Lowry lemah sehingga tidak bereaksi dengan air (tidak mampu menarik ion H⁺), sedangkan ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah, jadi merupakan asam Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau memberikan ion H+ kepada air.

NH₄⁺ _(aq) + H₂O _(l) ↔ NH_{3 (aq)} + H₃O⁺ _(l)

karena ion NH₄⁺ dapat memberikan dapat memberikan ion H⁺ kepada air maka larutan menjadi bersifat ASAM dan diketahui harga Ka (konstanta ionisasi asam) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10^-10.

Penentuan pH

untuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, perhatikan contoh berikut ;

jika diketahui 0,1 M NaCH₃COO dan Ka CH₃COO = 1,8 x 10^-5, maka di dalam air garam  NaCH₃COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,

NaCH₃COO  _(aq) → Na⁺ _(aq) +  CH₃COO^- _(aq)

karena koefisian  NaCH₃COO dan CH₃COO^- sama, maka [CH₃COO^- ] = [ NaCH₃COO] = 0,1 M

ion CH₃COO^- mengalami hidrolisis sebagai berikut,

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH^- _(aq) + OH _(aq)

persamaan hidrolisisnya adalah sebagai berikut,

Kh = [ CH₃COOH][OH^-] / [CH₃COO^-]

4.4. Asam lemah dan basa kuat

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ini bersifat BASA sebagai contoh adalah NaCH₃COO, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NaOH dan CH₃COOH dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion Na+ dan CH3COO-.

NaOH _(aq) + CH₃COOH _(aq) → NaCH₃COO _(aq) + H₂0 _(l)

CH₃COOH _(aq) → Na⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

ion CH₃COO^- berasal dari asam lemah, jadi merupakan basa Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau menarik ion H⁺, sedangakan ion Na⁺ berasal dari basa kuat, jadi merupakan asam Bronsted-LOwry lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air (tidak dapat memberikan ion H⁺).

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔  CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

karena ion CH₃COO^- dapat menarik/menerima ion H⁺ dari air dan membentuk ion OH^- maka larutan menjadi bersifat BASA dan diketahui harga Kb (konstanta ionisasi basa) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10 ^-10.

Penentuan pH

untuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, perhatikan contoh berikut,

jika diketahui 0,1 M NaCH₃COO dan Ka CH₃COO = 1,8 x 10 ^-5, maka

didalam air garam NaCH₃COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,

NaCH₃COO _(aq) Na+ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

karena koefisien NaCH₃COO dan CH₃COO^- sama, maka [CH₃COO^-]=[ NaCH₃C00]=0,1M,

CH₃COO^- _(aq) + H₂O _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH _(aq)

persamaan tetapan hidrolisisnya adalah sebagai berikut ;

Kh = [CH₃COOH][OH^-]/[CH₃COO^-]

4.5. Asam lemah dan basa lemah

Larutan garam yang berasal dari asam lemah ini dapat bersifat ASAM, BASA, atau NETRAL. Ini bergantung pada kekuatan relatif asam atau basa dari garam yang terbentuk.

Untuk jenis garam ini baik kation maupun anion dapat bereaksi dalam air (terhidrolisis) maka garam ini dapat dikatakan dapat mengalami hidrolisis total. Sebagai contoh : garam NH₄CH³COO. Dalam air garam ini terionisasi sempurna menjadi ion NH₄⁺ dan CH₃COO^-. Baik ion NH₄⁺ maupun ion CH₃COO^- berasal dari basa lemah dan asam lemah sehingga kedua ion tersebut berturut-turut sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry yang kuat dan keduanya terhidrolisis.

NH₄CH₃COO _(aq) → H₄⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

NH₄⁺ _(aq) + H_{2 (l)} ↔ NH_{3 (aq)} + H₃⁺ _(aq)

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

sifat larutan garam ini bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan, jika Ka < Kb, maka anion (CH₃COO^-) akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa ; jika Ka > Kb, maka kation (NH₄⁺) yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat asam. Sedangkan jika Ka = Kb, maka larutan akan bersifat netral.

Penentuan pH

untuk dapat menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garamnya. pH yang tepat hanya dapat ditentukan dengan cara pengukuran.

Namun pH larutan garam ini dapat diperkirakan dengan menggunakan rumus

[H⁺] = Kw.Ka ; Kh  =   Kw

Kb                    Ka.Kb

BAB V
kesimpulan

5.1  Kesimpulan

Dari rangkaian pembuatan makalah, kami dapat mengambil kesimpulan dan pembelajaran ini dimana Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya

asam pembentuk	basa pembentuk	sifat larutan	contoh
kuat	kuat	netral	NaCl; K2SO4
kuat	lemah	asam	NH4Cl; Al2(SO4)3
lemah	kuat	basa	CH3COONa; Na2CO3
lemah	lemah	bergantung Ka & Kb	CH3COONH4

3.2 Saran

Dalam pembelajaran larutan khususnya “ Hidrolisis Garam ” penambahan karena dalam mengkaji materi tersebut banyak ditemukan kendala-kendala terutama. Untuk itu saran dari kelompok lain dalam pemaparan hasil diskusi nanti membutuhkan pemahaman yang mendalam dari masing-masing kelompok. Agar dapat menambah wawasan dalam mempelajari kimia khususnya “ Hidrolisis Garam ”

DAFTAR PUSTAKA

DAFTAR PUSTAKA
Brady, J.E.  1990.General Chemistry Principle and Structure.New York : John Willey & Sons, Inc.
Lukman, C. et al (Ed) . 1995 .Oxford Ensiklopedi Pelajar . Jakarta Widyadara.
Pettruci,Ralph .H .1992 .Kimia Dasar Prinsip dan Tetapan Modern .Terjemahan Suminar .Jakarta :Erlangga
Wilson, Mitchell .1990 .Energi .Terjemahan Budi Sudarsono .Jakarta :Tira Pustaka.
Morris, Jane .1991 .GCSE Chesmitry .London :Collins Education.
Sutarsa, Tatang et.al .1994 .Kimia 2 .Cetakan Pertama .Jakarta :Yudhistira.